我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）锰原子的基态价层电子排布式为．（2）试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：．（3）据报道，Ca在空气

Question

我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）锰原子的基态价层电子排布式为______．
（2）试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：______．
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂．
①Ca₂N₂和水反应生成H₂N-NH₂，H₂N-NH₂能否作配体？______（填“能”或“否”）
②肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．已知NH₃能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N₂H₄与盐酸反应的离子方程式：______
③欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______；已知MgCO₃、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是：______．

Answer 1

（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d³4s²，故答案为：3d³4s²；
（2）同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性，
故答案为：硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H⁺；
（3）①NH₂-NH₂中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；
②N₂H₄中含有2个N原子有2个孤电子对，能结合2个H⁺，则N₂H₄与盐酸反应的离子方程式：N₂H₄+2H⁺=[N₂H₆]²⁺；
故答案为：N₂H₄+2H⁺=[N₂H₆]²⁺；
③晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数；Mg²⁺半径小于Ca²⁺半径，固MgO晶格能大于CaO晶格能，则MgO更稳定，所以Mg²⁺比Ca²⁺更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO₂，所以热分解温度除与晶格能有关外，还与产物MgO、CaO、SrO、BaO稳定性等因素有关；
故答案为：钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数；热分解温度除与晶格能有关外，还与产物MgO、CaO、SrO、BaO稳定性等因素有关．