实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下：（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要

Question

实验室以工业碳酸钙（含少量Na ⁺ 、Al ³⁺ 、Fe ³⁺ 等杂质）为原料制取CaCl ₂ ·H ₂ O和CaO ₂ 的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al ³⁺ 和Fe ³⁺ ，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A．CaO

B．CaCO 3

C．NH 3 ·H 2 O

D．Ba(OH) 2

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。
（3）由CaCl ₂ 制取CaO ₂ 的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。
③装置D的作用为______________________。
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO ₃ 沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO ₃ 的质量分数为__________________。

Answer 1

（除去注明外，每空2分，共14分）（1）Fe(OH) ₃ 和Al(OH) ₃    AC （2）蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）
（3）防止温度过高H ₂ O ₂ 分解
（4）①关闭分液漏斗的活塞，用止水夹夹住左边（或右边或不用）橡皮管处，将右边（或左边或两边）导气管插入水中，微热B装置，发现导气管有气泡产生，冷却后，导气管有一段液柱形成，注明气密性良好（合理即可）   ②排净装置中二氧化碳（1分）
③防止空气中CO ₂ 与Ba(OH) ₂ 溶液反应（1分）  ④90%