某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是。调pH步骤中加入的试剂最

Question

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H ₂ O ₂ 的目的是            。调pH步骤中加入的试剂最好是          （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有                。
（2）煮沸CuSO ₄ 溶液的原因是                   。向CuSO ₄ 溶液中加入一定量的NaCl、Na ₂ SO ₃ ，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式              。
（3）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L ^-1 FeCl ₃ 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L ^-1 的Ce（SO ₄ ） ₂ 溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO ₄ ） ₂ 溶液25.00mL。有关的化学反应为：Fe ^{3 ＋} ＋CuCl＝Fe ^{2 ＋} ＋Cu ^{2 ＋} ＋Cl ^－ ，Ce ^{4 ＋} ＋Fe ^{2 ＋} ＝Fe ^{3 ＋} ＋Ce ^{3 ＋} 。计算该CuCl样品的质量分数    。
（4）Fe ³⁺ 发生水解反应Fe ^{3 ＋} ＋3H ₂ O Fe(OH) ₃ ＋3H ^＋ ，该反应的平衡常数表达式为             。

Answer 1

（1）将Fe2+氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2+分离；CuO或Cu(OH)2等；漏斗、烧杯、玻璃棒（2）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4（3）99.50%&n...