氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某NaHSO3固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是．（2）

Question

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某NaHSO₃固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是___．
（2）已知酸性KMnO₄溶液的还原产物为MnSO₄，写出此反应的离子方程式：___
（3）若准确称取W gNaHSO₃固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL．则滴定终点的现象为___．NaHSO₃固体的纯度为___．
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是___
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

Answer 1

（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；
故答案为：酸式滴定管；
（2）酸性KMnO₄溶液的还原产物为MnSO₄，+4价的硫被氧化为+6价，生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：H⁺+2MnO₄^-+5HSO₃^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；
故答案为：H⁺+2MnO₄^-+5HSO₃^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；
（3）KMnO₄溶液呈紫色，与草酸反应，紫色褪去，滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去；
故答案为：滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去；
若准确称取WgNaHSO₃固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL．
              2MnO₄^-～5HSO₃^-
               2                 5
0.1000mol/L×V×10^-3L            n（HSO₃^-）
解得：n（HSO₃^-）=(5)/(2)×V×10^-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO₃的物质的量为=(5)/(2)×V×10^-4mol，所以500mL溶液中NaHSO₃的物质的量为=(5)/(2)×V×10^-4mol(500)/(25)=5×V×10^-3mol，NaHSO₃固体的质量为5×V×10^-3mol×104g/mol=5.2×V×10^-1g，纯度为(5.2×V×10-1g)/(Wg)×100%=(13V)/(25W)×100%；
故答案为：(13V)/(25W)×100%；
（4）A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=(c(标注)×V(标准))/(V(待测))分析，c（标准）偏大，故A正确；
B．滴定前锥形瓶未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=(c(标注)×V(标准))/(V(待测))分析，c（标准）不变，故B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=(c(标注)×V(标准))/(V(待测))分析，c（标准）偏大，故C正确；
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=(c(标注)×V(标准))/(V(待测))分析，c（标准）偏大，故D正确；
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=(c(标注)×V(标准))/(V(待测))分析，c（标准）偏小，故E错误；
故选ACD．