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人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格.(1)铅蓄电池在放电时发
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人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格.
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.
正极电极反应式为___.
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为___,当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为___g.
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为___.
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①该氢氧燃料电池的正极反应方程式是:___.![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_c7d3dd2545b85859a013f72a2acc5295.jpg)
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___(填“增大”、“减小”或“不变”).
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.
正极电极反应式为___.
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为___,当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为___g.
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为___.
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①该氢氧燃料电池的正极反应方程式是:___.
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_c7d3dd2545b85859a013f72a2acc5295.jpg)
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___(填“增大”、“减小”或“不变”).
▼优质解答
答案和解析
(1)放电时,正极上PbO2得电子,正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,
故答案为:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O;
(2)该电池反应中,铜失电子发生氧化反应,作负极;负极反应式为Cu-2e-=Cu2+,则当线路中转移0.2mol电子时,反应的Cu为0.1mol,其质量为6.4g;
故答案为:Cu;6.4;
(3)铝片和铜片插入浓HNO3溶液中,金属铝会钝化,金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应,此时金属铜时负极,金属铝是正极;
插入稀NaOH溶液中,金属铜和它不反应,金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应,此时金属铝是负极,金属铜是正极;
故答案为:B;
(4)①氢氧燃料电池的正极是氧气得电子发生还原反应,电解质是酸性环境,所以电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,
故答案为:O2+4H++4e-=2H2O;
②已知氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,电池工作一段时间后,生成水使溶液体积增大,则硫酸的浓度减小;
故答案为:减小.
故答案为:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O;
(2)该电池反应中,铜失电子发生氧化反应,作负极;负极反应式为Cu-2e-=Cu2+,则当线路中转移0.2mol电子时,反应的Cu为0.1mol,其质量为6.4g;
故答案为:Cu;6.4;
(3)铝片和铜片插入浓HNO3溶液中,金属铝会钝化,金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应,此时金属铜时负极,金属铝是正极;
插入稀NaOH溶液中,金属铜和它不反应,金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应,此时金属铝是负极,金属铜是正极;
故答案为:B;
(4)①氢氧燃料电池的正极是氧气得电子发生还原反应,电解质是酸性环境,所以电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,
故答案为:O2+4H++4e-=2H2O;
②已知氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,电池工作一段时间后,生成水使溶液体积增大,则硫酸的浓度减小;
故答案为:减小.
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