阿伦尼乌斯公式（Arrheniusequation）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立，该公式是化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作k=Ae-EaRT，k为速率常数，R为

Question

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立，该公式是化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作k=Ae - (Ea)/(RT)，k为速率常数，R为摩尔气体常量，单位为J•mol^-1•K^-1，T为热力学温度E_a为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）．某反应的表现活化能是30.3kJ•mol^-1，当T=250K时，温度增加2.5K，则反应速率常数为原来得___倍（用e、R表示）．

Answer 1

由k=Ae -(Ea)/(RT)，
当T=250K时，k=Ae^-(Ea)/(R250)，
温度每增加2.5K，即T₁=252.5K，k₁=Ae^-(Ea)/(R252.5)，
则反应速率常数为原来的(k)/(k1)=e(Ea)/(252.5R)-(Ea)/(250R)=e(1)/(8.33R)-(1)/(8.25R)倍，
故答案为：e(1)/(8.33R)-(1)/(8.25R)．