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W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的和黑
题目详情
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的 和黑色的ZO两种氧化物.
(1)W位于元素周期表第______周期第______族.W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______(填“强”或“弱”).
(2)Y的基态原子核 外电子排布式是______,Y的第一电离能比X的______(填“大”或“小”).
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______.
(4)已知下列数据Fe(s)+
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ•mol-1 ①
2X(s)+
O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ•mol-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是______.
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O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ•mol-1 ①
2X(s)+
O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ•mol-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是______.
1 1 2 2 2-1
O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ•mol-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是______.
3 3 2 2 223-1
(1)W位于元素周期表第______周期第______族.W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______(填“强”或“弱”).
(2)Y的基态原子核 外电子排布式是______,Y的第一电离能比X的______(填“大”或“小”).
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______.
(4)已知下列数据Fe(s)+
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则X的单质和FeO反应的热化学方程式是______.
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则X的单质和FeO反应的热化学方程式是______.
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则X的单质和FeO反应的热化学方程式是______.
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▼优质解答
答案和解析
导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫,且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,Y的原子序数大于W的,所以W是氮元素,Y是硫元素;X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,且原子序数大于W小于Y,所以X是铝元素;Z能形成红色(或砖红色)的Z22O和黑色的ZO两种氧化物,且Z是前36号元素,Z的原子序数大于Y的,所以Z是铜元素.
(1)W是N元素,N原子的原子结构示意图为,电子层数等于其周期数,最外层电子数等于其主族序数,所以氮元素属于第二周期第ⅤA族;
气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关系,非金属越强,气态氢化物的稳定性越强,氧元素的非金属性大于氮元素的非金属性,所以水的稳定性大于氨气的稳定性,
故答案为:二;ⅤA;弱;
(2)Y为硫元素,硫原子核外电子数为16,基态核外电子排布式为1s222s222p663s223p44,硫为非金属,X为铝元素,非金属的第一电离能高于金属的第一电离能,故Y的第一电离能比X的大;
故答案为:1s222s222p663s223p44;大;
(3)浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫,方程式为:2H22SO44(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)Fe(s)+
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ•mol-1 ①
2X(s)+
O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ•mol-1 ②
将方程式×②-①得方程式X的单质和FeO反应的热化学方程式是:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol,
故答案为:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol.
△ △ △ CuSO44+SO22↑+2H22O,
故答案为:2H22SO44(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)Fe(s)+
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ•mol-1 ①
2X(s)+
O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ•mol-1 ②
将方程式×②-①得方程式X的单质和FeO反应的热化学方程式是:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol,
故答案为:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol.
△ △ △ CuSO44+SO22↑+2H22O;
(4)Fe(s)+
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ•mol-1 ①
2X(s)+
O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ•mol-1 ②
将方程式×②-①得方程式X的单质和FeO反应的热化学方程式是:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol,
故答案为:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol.
1 1 12 2 2O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ•mol-1-1 ①
2X(s)+
O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ•mol-1 ②
将方程式×②-①得方程式X的单质和FeO反应的热化学方程式是:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol,
故答案为:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol.
3 3 32 2 2O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ•mol-1 -1 ②
将方程式×②-①得方程式X的单质和FeO反应的热化学方程式是:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol,
故答案为:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol.
1 1 14 4 4O22 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol,
故答案为:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol.
1 1 12 2 2Al22O33(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol,
故答案为:Al(S)+FeO(S)+
O2 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol.
1 1 14 4 4O22 (g)=
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol.
1 1 12 2 2Al22O33(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol.
(1)W是N元素,N原子的原子结构示意图为,电子层数等于其周期数,最外层电子数等于其主族序数,所以氮元素属于第二周期第ⅤA族;
气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关系,非金属越强,气态氢化物的稳定性越强,氧元素的非金属性大于氮元素的非金属性,所以水的稳定性大于氨气的稳定性,
故答案为:二;ⅤA;弱;
(2)Y为硫元素,硫原子核外电子数为16,基态核外电子排布式为1s222s222p663s223p44,硫为非金属,X为铝元素,非金属的第一电离能高于金属的第一电离能,故Y的第一电离能比X的大;
故答案为:1s222s222p663s223p44;大;
(3)浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫,方程式为:2H22SO44(浓)+Cu
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故答案为:2H2SO4(浓)+Cu
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将方程式×②-①得方程式X的单质和FeO反应的热化学方程式是:Al(S)+FeO(S)+
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