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“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水,它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。(1�“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水,它的化学式是Mg6[(OH)4Si
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“蛇纹石石棉”主要成分有 二氧化硅 、氧化镁和 结晶水 ,它的化学式是Mg 6 [(OH) 4 Si 2 O 5 ] 2 。(1�
“蛇纹石石棉”主要成分有 二氧化硅 、氧化镁和 结晶水 ,它的化学式是Mg 6 [(OH) 4 Si 2 O 5 ] 2 。 (1)“ 蛇纹石 石棉”的氧化物形式为______________________,其中原子半径最大的元素 在周期表中的位置是______________________。 (2)Si原子的最外层的电子排布式为_____________,SiO 2 与NaOH溶液反应的化学方程式 为________________________________________________。 (3) SiCl 4 比SiO 2 的熔点_____(填“低”、“高”),原因是__________________________。 (4)从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱 。
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▼优质解答
答案和解析
(1)6MgO·4SiO 2 ·4H 2 O (1分) 第三周期ⅡA (1分) (2)3s 2 3p 2 (1分) SiO 2 +2NaOH→Na 2 SiO 3 +H 2 O (1分) (3)低 (1分) SiCl 4 是分子晶体,晶体中主要作用力是较弱的分子间作用力;SiO 2 是原子晶体,晶体中的作用力为共价键,所以后者的熔点更高(1分) (4)BD (2分) |
试题分析:(1)“ 蛇纹石 石棉”的氧化物形式在进行变换写法时,将各元素表示成氧化物的形式,注意原子个数和元素种类不能变,化合价不能改变,故答案为:6MgO·4SiO 2 ·4H 2 O。其中原子半径最大的元素是镁,在周期表中的位置是第三周期ⅡA 。 (2)Si原子的最外层的电子排布式为3s 2 3p 2 ,SiO 2 是酸性氧化物,与NaOH溶液反应生成盐和水,化学方程式为 SiO 2 +2NaOH→Na 2 SiO 3 +H 2 O 。 (3)SiCl 4 是分子晶体而SiO 2 是原子晶体,故后都的熔点高。 (4)从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱A.利用Si和O在周期表中的位置处于同一周期左到右元素非金属性增强,可以判断。B.SiO 2 与水不发生反应这不能做为判断依据;C.Si在一定条件下与氧气反应,生成SiO 2 ,由于氧的非金属性强,故化合价为负;可以判断。D.H 2 SiO 3 的酸性比H 2 O的酸性强,无法判断。故选BD。 |
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