[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4

Question

[化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）

Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn元素价层电子排布式为            。

（2）SnCl₂的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出

所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为      。

（3）SnCl₄分子的空间构型为                ，SnCl₄与CCl₄中

沸点较高的是              。

（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为               。

（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：                           。

（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度  为                             。

 

Answer 1

（1）5s²5p²（2分）

（2）  图略 （2分） sp³_、、 sp² （各1分）

（3）正四面体；SnCl₄（各1分）

（4）SnO₂ （2分）

（5）配位数大，空间利用率大（2分）

（6）952/N_A(a×10^—10)³(3分)