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为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同.元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子
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为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同.元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子.
(1)m=___,该融雪剂的化学式为___.
(2)Z、W元素的名称为___、___.
(3)下列说法正确的是___.
A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是___.
A.XY2的电子式:
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为
(1)m=___,该融雪剂的化学式为___.
(2)Z、W元素的名称为___、___.
(3)下列说法正确的是___.
A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是___.
A.XY2的电子式:
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为
▼优质解答
答案和解析
X原子的结构示意图为 ,由于K最多容纳2个电子,L层最多容纳8个电子,可知a=2,b=8,故X为Ca元素;由化学XY2可知Y的化合价为-1价,而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,离子核外电子数均为18,则Y原子核外电子数为17,故Y为Cl,则该融雪剂为CaCl2;元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,符合条件的元素有He、C、S,由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z为S元素,W为C元素,二者形成的分子为CS2.
(1)由上述分析可知,m=2+8+8+2=20,该融雪剂的化学式为CaCl2,故答案为:20;CaCl2;
(2)由上述分析可知,Z为硫元素、W为碳元素,故答案为:硫;碳;
(3)A.CaCl2属于离子化合物,而CS2是共价化合物,故A错误;
B.CaCl2中仅含离子键,CS2中只含共价键,且是极性共价键,故B正确;
C.因氯的非金属性强于硫,所以稳定性HCl>H2S,故C错误;
D.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子的半径越小,所以半径Ca2+-,故D错误,
故选:B;
(4)A.CaCl2为离子化合物,电子式为:,故A错误;
B.CS2是直线形分子,结构式为S=C=S,故B正确;
C.Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为:Cl2+H2S═2H++2Cl-+S↓,故C错误,
D.用电子式表示氯化钙的形成过程:,故D正确,
故选:BD.
(1)由上述分析可知,m=2+8+8+2=20,该融雪剂的化学式为CaCl2,故答案为:20;CaCl2;
(2)由上述分析可知,Z为硫元素、W为碳元素,故答案为:硫;碳;
(3)A.CaCl2属于离子化合物,而CS2是共价化合物,故A错误;
B.CaCl2中仅含离子键,CS2中只含共价键,且是极性共价键,故B正确;
C.因氯的非金属性强于硫,所以稳定性HCl>H2S,故C错误;
D.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子的半径越小,所以半径Ca2+
故选:B;
(4)A.CaCl2为离子化合物,电子式为:,故A错误;
B.CS2是直线形分子,结构式为S=C=S,故B正确;
C.Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为:Cl2+H2S═2H++2Cl-+S↓,故C错误,
D.用电子式表示氯化钙的形成过程:,故D正确,
故选:BD.
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