FeF3是钾电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：（1）步骤①中过氧化氢的作用是，写出H2O2与FeCl2在NaOH存在下反应的离子方程式：（2）过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是实验

Question

FeF₃是钾电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

（1）步骤①中过氧化氢的作用是___，写出H₂O₂与FeCl₂在NaOH存在下反应的离子方程式：___
（2）过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是___实验步骤②用特制四氯乙烯蒸发皿盛放沉淀，而不用普通陶瓷蒸发皿，原因是___
（3）步骤②得到的气体中，除水蒸气外主要还有___
（4）若步骤②制得97.0gFeF₃•xH₂O凝胶，经步骤③得到59.5g3FeF₃•H₂O，则x=___．

Answer 1

根据流程可知，氯化铁溶液中含有氯化亚铁杂质，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加氢氧化钠生成氢氧化铁，在氢氧化铁沉淀中加氢氟酸，再蒸发可得FeF₃•xH₂O凝胶，再干燥可得FeF₃•H₂O，
（1）双氧水能将亚铁离子氧化成铁离子，在氢氧化钠的条件下生成氢氧化铁，反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe ²⁺+4OH^-=2Fe（OH）₃↓，
故答案为：将亚铁离子氧化成铁离子；H₂O₂+2Fe ²⁺+4OH^-=2Fe（OH）₃↓；
（2）过滤时溶液高于滤纸边缘或滤纸破损都会使滤液浑浊，因为氢氟酸能与普通陶瓷中的二氧化硅反应，所以不能用普通陶瓷蒸发皿，
故答案为：过滤时溶液高于滤纸边缘或滤纸破损；氢氟酸能与普通陶瓷中的二氧化硅反应；
（3）HF易挥发，所以步骤②得到的气体中，除水蒸气外主要还有HF，
故答案为：HF；
（4）根据反应FeF₃•xH₂O=FeF₃•H₂O+（x-1）H₂O，
            113+18x    131
             97.0g      59.5g
所以有(113+18x)/(97.0)=(131)/(59.5)，x=(50)/(9)，
故答案为：(50)/(9)．