乙酸乙酯广泛存在于菠萝、香蕉等果品中．实验室制备乙酸乙酯的有关信息如表，装置如图1所示．相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解度乙醇460.78978.3

Question

乙酸乙酯广泛存在于菠萝、香蕉等果品中．实验室制备乙酸乙酯的有关信息如表，装置如图1所示．

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	水中溶解度
乙醇	46	0.789	78.3	溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸乙酯	88	0.897	77	微溶

实验方案如图2所示．
（1）仪器B的名称是___．
（2）制取乙酸乙酯的化学方程式为___．
（3）本实验采取先回流后蒸馏的优点是___．
（4）馏分用饱和的Na₂CO₃溶液洗涤是为了除去___．
（5）馏分用饱和的NaCl溶液洗涤是为了除去___（填一种），酯在分流漏斗的___（填“上”或“下”）层．
（6）经洗涤的馏分加入少量无水MgSO₄固体的作用是___．
（7）经以上分离操作后，产品中还含有的杂质是___，需进一步进行的提纯操作是___（填字母）．
a．过滤    b．重结晶    c．萃取    d．精细蒸馏
（8）经进一步提纯后，得乙酸乙酯13.2g，则产率为___．

Answer 1

（1）根据图示可知，仪器B的名称为球形冷凝管，
故答案为：球形冷凝管；
（2）乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（3）乙醇沸点较低，通过回流可以减少乙醇蒸发，从而提高酯的产量，
故答案为：减少乙醇蒸发，提高酯的产量；  
（4）通过蒸馏获得的乙酸乙酯中会混有部分乙酸和乙醇，碳酸钠溶液能够中和乙酸、吸收乙醇，所以馏分用饱和的Na₂CO₃溶液洗涤是为了除去乙酸和乙醇，
故答案为：乙酸和乙醇；
（5）馏分用饱和的NaCl溶液洗涤是为了除去碳酸钠、乙酸、乙醇和水；乙酸乙酯的密度小于水，则分液后乙酸乙酯在上层，
故答案为：除去碳酸钠或醋酸钠或乙醇或水；上；
（6）无水硫酸镁具有吸收性，经洗涤的馏分加入少量无水MgSO₄固体可以除去馏分中的水分，
故答案为：除去水分；
（7）根据制备流程可知，乙酸已经用碳酸钠除去，水用无水硫酸镁除去，所以制取的乙酸乙酯中还会含有乙醇；需要经过d-精细蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙醇，
故答案为：乙醇；d；
（8）9.7g无水乙醇的物质的量为：(9.7g)/(46g/mol)≈0.211mol，12.6g冰醋酸的物质的量为：(12.6g)/(60g/mol)=0.21mol，根据反应CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O可知，显然乙醇过量，二者完全反应理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.21mol，质量为：88g/mol×0.21mol=18.48g，
则乙酸乙酯的产率为：(13.2g)/(18.48g)×100%≈71.4%，
故答案为：71.4%．