已知：Ksp（CuCl，白色）=1.2×10-6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1.2×10-14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-═CuCl．下列说法不正确的是（）A.Y极发生的电极反应2H2

Question

已知：K_sp（CuCl，白色）=1.2×10^-6，K_sp（CuOH，橙黄色）=1.2×10^-14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e^-+Cl^-═CuCl．下列说法不正确的是（　　）

A. Y极发生的电极反应2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑

B. 实验开始时，X极附近出现白色浑浊

C. 一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀

D. 电解时，Cl^-移向Y极

Answer 1

A．Y为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故A错误；
B．铜为阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-e^-+Cl^-=CuCl，可观察到X极附近出现白色浑浊，故B正确；
C．因K_sp（CuOH）sp（CuCl），则U形管底部可生成CuOH橙黄色沉淀，故C正确；
D．电解时，阳离子向阴极移动，阴离子移向阳极，即Cl^-移向X极，故D错误；
故选AD．