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小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色.请回
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小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色.请回答:
(1)写出现象①的反应化学方程式______;
(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式______.
(1)写出现象①的反应化学方程式______;
(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式______.
▼优质解答
答案和解析
(1)铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入稀硫酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水,反应现象为:铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.
(2)当铁锈完全反应后,铁与稀硫酸发生反应,生成硫酸亚铁与氢气,反应现象是有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
故答案为:(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
(2)当铁锈完全反应后,铁与稀硫酸发生反应,生成硫酸亚铁与氢气,反应现象是有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
故答案为:(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
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