在密闭容器中进行如下反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.HI为0.4mol

Question

在密闭容器中进行如下反应：I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g），已知I₂、H₂、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A. HI为0.4mol/L
B. H₂为0.15mol/L
C. I₂为0.2mol/L
D. HI为0.35mol/L

Answer 1

若反应向正反应进行到达平衡，I₂、H₂的浓度最小，HI的浓度最大，假定完全反应，则：
             I₂（气）+H₂（气）⇌2HI（气），
开始（mol/L）：0.1    0.3          0.2
变化（mol/L）：0.1    0.1          0.2   
平衡（mol/L）：0      0.2          0.4 
若反应逆正反应进行到达平衡，I₂、H₂的浓度最大，HI的浓度最小，假定完全反应，则：
              I₂（气）+H₂（气）⇌2HI（气），
开始（mol/L）：0.1    0.3           0.2
变化（mol/L）：0.1    0.1           0.2   
平衡（mol/L）：0.2    0.4            0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（I₂）＜0.2，0.2＜c（H₂）＜0.4，0＜c（HI）＜0.4，
故选D．