（1）已知反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．（2

Question

（1）已知反应 2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ．
（2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为___．
②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²（HI），逆反应速率为v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为___（以K和k_正表示）．若 k_正=0.0027min^-1，在 t=40min 时，v_正=___ min^-1．
③由上述实验数据计算得到v_正～x（HI）和 v_逆～x（H₂）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为___（填字母）和___（填字母）．

Answer 1

（1）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，可知2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，
故答案为：299；
（2）①根据表中数据知，反应达到平衡状态时，HI的物质的量分数是0.784，碘和氢气的物质的量分数相等为0.108，其化学平衡常数K=(c(H2)c(I2))/(c2(HI))=(0.1082)/(0.7842)，
故答案为：(0.1082)/(0.7842)；
②该反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，v_正=k_正x²（HI）=v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），则k_逆=k_正.(x(HI)2)/(x(H2)x(I2))=(K正)/(K)，若k_正=0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=0.0027min^-1×0.85²=1.95×10^-3min^-1，
故答案为：(K正)/(K)；1.95×10^-3；
③对于2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点；
对于H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）反应建立平衡时：
升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H₂的物质的量分数增大，故选E点；
因此反应重新达到平衡，v_正～x（HI）对应的点为A，v_逆～x（H₂）对应的点为E，
故答案为：A；E．