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NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.(1)上述反应中氧化剂是.(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物
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NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反应中氧化剂是___.
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有___(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___(填编号).
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请完成并配平以下化学方程式:□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□___.若反应过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为___L.
(5)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ.两步反应的能量变化示意图如图:
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_4618996e125574d6b9943392320a9a56.jpg)
①第一步反应是___反应(填“放热”或“吸热”),
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的热化学方程式是:___.
(1)上述反应中氧化剂是___.
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有___(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___(填编号).
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请完成并配平以下化学方程式:□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□___.若反应过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为___L.
(5)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ.两步反应的能量变化示意图如图:
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①第一步反应是___反应(填“放热”或“吸热”),
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的热化学方程式是:___.
▼优质解答
答案和解析
(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O,氮元素的化合价降低,所以NaNO2是氧化剂,
故答案为:NaNO2;
(2)①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应,所以无明显现象;KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应,食醋会电离出微量的氢离子,碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子,亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子,发生反应生成碘单质,I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,
故答案为:②⑤;
(3)NaNO2→N2是被还原,必须加还原剂;N元素氧化性弱于O和Cl元素,故只能加NH4Cl作还原剂.方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮,氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮,
故答案为:B;
(4)Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为0,该反应还应生成水,由电子守恒及原子守恒可知,反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为5mol×
×22.4L/mol=11.2L,
故答案为:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O;11.2;
(5)①第一步反应中,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应为放热反应,△H<0,故答案为:放热;
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到,热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol,
故答案为:NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol.
故答案为:NaNO2;
(2)①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应,所以无明显现象;KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应,食醋会电离出微量的氢离子,碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子,亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子,发生反应生成碘单质,I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,
故答案为:②⑤;
(3)NaNO2→N2是被还原,必须加还原剂;N元素氧化性弱于O和Cl元素,故只能加NH4Cl作还原剂.方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮,氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮,
故答案为:B;
(4)Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为0,该反应还应生成水,由电子守恒及原子守恒可知,反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为5mol×
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故答案为:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O;11.2;
(5)①第一步反应中,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应为放热反应,△H<0,故答案为:放热;
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到,热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol,
故答案为:NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346kJ/mol.
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