根据碘与氢气反应的化学方程式：Ⅰ．I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），△H=-9.4KJ/molⅡ．I2（s）+H2（g）⇌2HI（g），△H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（）A．反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应

Question

根据碘与氢气反应的化学方程式：
Ⅰ．I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g），△H=-9.4KJ/mol
Ⅱ．I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g），△H=+26.48KJ/mol
下列判断正确的是（　　）

A．反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低
B．254g I₂（g）中通入2g H₂（g）反应放热9.4KJ
C．1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差17.00KJ
D．反应Ⅰ反应物的总焓小于产物的总焓

Answer 1

A．固体的能量小于气体总能量，则反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低，故A正确；
B．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故B错误；
C．由盖斯定律将Ⅰ-Ⅱ可得I₂（g）=I₂（s）△H=-35.88KJ/mol，1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差35.88KJ，故C错误；
D．反应Ⅰ为放热反应，则反应物的总焓大于产物的总焓，故D错误．
故选A．