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根据碘与氢气反应的化学方程式:Ⅰ.I2(g)+H2(g)⇌2HI(g),△H=-9.4KJ/molⅡ.I2(s)+H2(g)⇌2HI(g),△H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是()A.反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应
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根据碘与氢气反应的化学方程式:
Ⅰ.I2(g)+H2(g)⇌2HI(g),△H=-9.4KJ/mol
Ⅱ.I2(s)+H2(g)⇌2HI(g),△H=+26.48KJ/mol
下列判断正确的是( )
A.反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低
B.254g I2(g)中通入2g H2(g)反应放热9.4KJ
C.1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差17.00KJ
D.反应Ⅰ反应物的总焓小于产物的总焓
Ⅰ.I2(g)+H2(g)⇌2HI(g),△H=-9.4KJ/mol
Ⅱ.I2(s)+H2(g)⇌2HI(g),△H=+26.48KJ/mol
下列判断正确的是( )
A.反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低
B.254g I2(g)中通入2g H2(g)反应放热9.4KJ
C.1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差17.00KJ
D.反应Ⅰ反应物的总焓小于产物的总焓
▼优质解答
答案和解析
A.固体的能量小于气体总能量,则反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低,故A正确;
B.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故B错误;
C.由盖斯定律将Ⅰ-Ⅱ可得I2(g)=I2(s)△H=-35.88KJ/mol,1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差35.88KJ,故C错误;
D.反应Ⅰ为放热反应,则反应物的总焓大于产物的总焓,故D错误.
故选A.
B.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故B错误;
C.由盖斯定律将Ⅰ-Ⅱ可得I2(g)=I2(s)△H=-35.88KJ/mol,1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差35.88KJ,故C错误;
D.反应Ⅰ为放热反应,则反应物的总焓大于产物的总焓,故D错误.
故选A.
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