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硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ.2HI═H2+I2Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断不正确的是(填编号).a.反应Ⅲ易在常温下进行;
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硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI═H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断不正确的是______(填编号).
a.反应Ⅲ易在常温下进行; b.反应I中SO2的还原性比HI强
c.循环过程中需补充H2O; d.循环过程产生1mol O2的同时产生2mol H2
(2)下列可以证明2HI═H2+I2(g)已达平衡状态的是______(填编号).
a.一个H-H 键断裂的同时有2个H-I键断裂
b.HI的体积分数与I2 的体积分数相等
c.温度和体积一定时,某一生成物的浓度不再变化
d.温度和体积一定时,容器内的压强不再变化
(3)某温度下,向2L的密闭容器中,加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化关系如图所示.0~2min内的平均反应速率v(I2)=______.该温度下,H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K=______.
(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,为了减缓反应的速率,向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固体,反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向右”、“向左”或“不”),加入了CH3COONa囤体对制取H2的量______影响(填“有”或“无”).
(5)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572KJ•mol-1 若以KOH溶液为电解质溶液,该燃料电池的负极反应式为______,正极反应式为______,若该燃料电池释放214.5kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为______.
Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI═H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断不正确的是______(填编号).
a.反应Ⅲ易在常温下进行; b.反应I中SO2的还原性比HI强
c.循环过程中需补充H2O; d.循环过程产生1mol O2的同时产生2mol H2
(2)下列可以证明2HI═H2+I2(g)已达平衡状态的是______(填编号).
a.一个H-H 键断裂的同时有2个H-I键断裂
b.HI的体积分数与I2 的体积分数相等
c.温度和体积一定时,某一生成物的浓度不再变化
d.温度和体积一定时,容器内的压强不再变化
(3)某温度下,向2L的密闭容器中,加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化关系如图所示.0~2min内的平均反应速率v(I2)=______.该温度下,H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K=______.
(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,为了减缓反应的速率,向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固体,反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向右”、“向左”或“不”),加入了CH3COONa囤体对制取H2的量______影响(填“有”或“无”).
(5)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572KJ•mol-1 若以KOH溶液为电解质溶液,该燃料电池的负极反应式为______,正极反应式为______,若该燃料电池释放214.5kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)a.硫酸常温下温度,不易分解,故a错误;
b.反应中二氧化硫表现还原性,还原性比HI强,故b正确;
c.1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4,1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O,循环中水的量减少,故应补充水,故c正确;
d.由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2,由I可知2molSO2生成4molHI,由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2,即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2,故d正确;
故选:a;
(2)2HI═H2+I2(g)反应是气体体积不变的反应
a.一个H-H 键断裂的同时有2个I-H键断裂,说明正逆反应速率相同,说明反应达到平衡状态,故a正确;
b.HI的体积分数与I2 的体积分数相等,起始量,变化量有关,不能说明反应达到平衡状态,故b错误;
c.温度和体积一定时,某一生成物的浓度不再变化是破坏标志,故c正确;
d.反应前后气体体积不变,温度和体积一定时,容器内的压强不再变化不能说明反应达到平衡状态,故d错误;
故答案为:ac;
(3)某温度下,向2L的密闭容器中,加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化关系如图所示,计算去表示的反应速率V(H2)=
=0.05mol/L•min,依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比,0~2min内的平均反应速率v(I2)=V(H2)=0.05mol/L•min,
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)
起始量(mol/L) 0.5 0 0
变化量(mol/L) 0.2 0.1 0.1
平衡量(mol/L) 0.3 0.1 0.1
K=
;
该温度下,H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K是上述反应平衡常数的倒数=
=9,
故答案为:0.05mol/L•min,9;
(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,为了减缓反应的速率,向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固体,生成醋酸,氢离子浓度减小,反应时溶液中水的电离平衡向右移动,加入醋酸钠,硫酸反应生成醋酸弱电解质,减慢反应速率,氢离子物质的量不变,生成氢气量不变;
故答案为:向右,无;
(5)根据反应式可知H2在反应中被氧化,O2被还原,H2应在负极发生反应,O2在正极反应,燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液呈碱性,则正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;负极的电极方程式为2H2+4OH-=4H2O+4e-,已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572KJ•mol-1,若该燃料电池释放214.5kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率=
×100%=75%
故答案为:2H2+4OH-=4H2O+4e-;O2+2H2O+4e-=4OH-;75%;
b.反应中二氧化硫表现还原性,还原性比HI强,故b正确;
c.1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4,1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O,循环中水的量减少,故应补充水,故c正确;
d.由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2,由I可知2molSO2生成4molHI,由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2,即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2,故d正确;
故选:a;
(2)2HI═H2+I2(g)反应是气体体积不变的反应
a.一个H-H 键断裂的同时有2个I-H键断裂,说明正逆反应速率相同,说明反应达到平衡状态,故a正确;
b.HI的体积分数与I2 的体积分数相等,起始量,变化量有关,不能说明反应达到平衡状态,故b错误;
c.温度和体积一定时,某一生成物的浓度不再变化是破坏标志,故c正确;
d.反应前后气体体积不变,温度和体积一定时,容器内的压强不再变化不能说明反应达到平衡状态,故d错误;
故答案为:ac;
(3)某温度下,向2L的密闭容器中,加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化关系如图所示,计算去表示的反应速率V(H2)=
| ||
2min |
2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)
起始量(mol/L) 0.5 0 0
变化量(mol/L) 0.2 0.1 0.1
平衡量(mol/L) 0.3 0.1 0.1
K=
0.1×0.1 |
0.32 |
该温度下,H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K是上述反应平衡常数的倒数=
0.32 |
0.1×0.1 |
故答案为:0.05mol/L•min,9;
(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,为了减缓反应的速率,向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固体,生成醋酸,氢离子浓度减小,反应时溶液中水的电离平衡向右移动,加入醋酸钠,硫酸反应生成醋酸弱电解质,减慢反应速率,氢离子物质的量不变,生成氢气量不变;
故答案为:向右,无;
(5)根据反应式可知H2在反应中被氧化,O2被还原,H2应在负极发生反应,O2在正极反应,燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液呈碱性,则正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;负极的电极方程式为2H2+4OH-=4H2O+4e-,已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572KJ•mol-1,若该燃料电池释放214.5kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率=
214.5KJ | ||
|
故答案为:2H2+4OH-=4H2O+4e-;O2+2H2O+4e-=4OH-;75%;
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