硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ、2HI⇌H2+I2Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是a．反应III易在常温下进行b．反应I中SO2氧化性

Question

硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ、2HI⇌H₂+I₂Ⅲ、2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是______
a．反应III易在常温下进行        
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O         
d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0-2min内的平均反应速率v（HI）=______；该温度下，H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=______．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍．
a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡______ 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的______，产生H₂的速率将增大．
A．NaNO₃    b．CuSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃．

Answer 1

（1）a．硫酸常温下温度，不易分解，故a错误；b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故b错误；c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水...