HI分解反应为2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），若开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发成了分解．今欲将HI的分解率降到10%，应往此平衡体系中加入I2物质的量是多少？

Question

HI分解反应为2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），若开始时有1 mol HI，平衡时有24.4%的HI发成了分解．今欲将HI的分解率降到10%，应往此平衡体系中加入I₂物质的量是多少？

Answer 1

2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）
初始物质的量：1          0      0
变化物质的量：0.244     0.122   0.122
平衡物质的量：0.756     0.122   0.122 
所以K=(0.1222)/(0.7562)=0.026
今欲将HI的分解率降到10%，设：应往此平衡体系中加入I₂物质的量是x，
             2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）
初始物质的量：1        0      x
变化物质的量：0.1    0.05     0.05+x
平衡物质的量：0.9    0.05     0.05+x
所以K=((0.05+x)×0.05)/(0．92)=0.026．解得x≈0.4．
答：应往此平衡体系中加入I₂物质的量是0.4mol．