硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是a.反应III易在常温下进行
硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是__________
a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1 molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________,该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。
相同温度下,若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_____是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制H2,反应时候溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”或“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的__________,产生H2的速率将增大。
A. NaNO3 B.CuSO4 C .Na2SO4 D .NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为 。
(1)c
(2)0.1mol·L-1·min-1
(3)向右;b
(4)80%
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