己知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）是煤液化的一个反应，在温度T1和T2时将1molCO和3molH2充入2L密闭容器中测得n（CO）随时间（s）的变化如下表温度n（CO）时间01020…4050T11.00.70.5…0.250.25T21.00.650.4…

Question

己知CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）是煤液化的一个反应，在温度T₁和T₂时将1molCO和3molH₂充入2L密闭容器中测得n（CO）随时间（s）的变化如下表

温度 n（CO） 时间	0	10	20	…	40	50
T1	1.0	0.7	0.5	…	0.25	0.25
T2	1.0	0.65	0.4	…	0.28	0.28

下列说法正确的是（　　）

A. T₁温度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO总的转化率与H₂相等

B. T₁温度下10-20sH₂的反应速率为0.04mol•L^-1•s^-1

C. 该反应的△Η>0

D. T₂温度下平衡后恒定压强不变充入0.28molCH₃OH，CH₃OH的体积分数不变

Answer 1

A．平衡后恒容再充入0.5molCO，由pV=nRT可知，n增大，压强增大，平衡正向移动，等效为
          CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
开始    0.75         1.5                      0
转化    x             2x                        x
CO与氢气的起始量之比等于化学计量数之比，(x)/(0.75)=(2x)/(1.5)，则重新平衡后CO总的转化率与H₂相等，故A正确；
B．T₁温度下10-20sCO的反应速率为((0.3mol)/(2L))/(10s)=0.015mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，10-20sH₂的反应速率为0.03mol•L^-1•s^-1，故B错误；
C．由表格数据可知，T₂的反应速率大，且平衡时CO的含量大，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故C错误；
D．平衡后恒定压强不变充入0.28molCH₃OH，由pV=nRT可知，n增大，V增大，则压强减小，平衡逆向移动，则CH₃OH的体积分数减小，故D错误；
故选A．