总结元素周期律?请总结一下：1同周期元素性质的底边规律：最外从电子数、原子半径、化合价、金属性、非金属性以及得、失电子能力2同主族严肃性质的底边规律：电子层数、原子半径

Question

总结元素周期律?
请总结一下：
1 同周期元素性质的底边规律：最外从电子数、原子半径、化合价、金属性、非金属性以及得、失电子能力
2 同主族严肃性质的底边规律：电子层数、原子半径、金属性、非金属性、以及得、失电子能力

Answer 1

　一、原子半径
　　同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；
　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
　　二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；
　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣＡ族开始.
　　三、元素的金属性和非金属性
　　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；
　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.
　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
　　元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
　　五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
　　同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
　　六、单质与氢气化合的难易程度
　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；
　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
　　七、气态氢化物的稳定性
　　同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；
　　同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.
　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：
　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.
　　随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.
　　元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.
　　元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.
　　同一族的元素性质相近.
　　具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.
　　以上规律不适用于稀有气体.
　　还有一些根据元素周期律得出的结论：
　　元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.
　　同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.