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纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用.工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
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纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用.
工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3).
生产纯碱的工艺流程示意图如下:
回答下列问题:
①操作A的名称为___.
②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质,检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___.
③向沉淀池中先通入足量NH3,后通入CO2,析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体,其原因是___.
工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3).
生产纯碱的工艺流程示意图如下:
回答下列问题:
①操作A的名称为___.
②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质,检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___.
③向沉淀池中先通入足量NH3,后通入CO2,析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体,其原因是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)利用过滤操作可从沉淀池中得到碳酸氢钠,故答案为:过滤;
(2)检验晶体中是否有氯离子,取少量晶体溶于水,加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,该晶体中含有氯离子,故答案为:取少量晶体溶于水,加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,该晶体中含有氯离子;
(3)因相同温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,故向沉淀池中先通入足量NH3,后通入CO2,析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体,故答案为:相同温度下,碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大.
(2)检验晶体中是否有氯离子,取少量晶体溶于水,加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,该晶体中含有氯离子,故答案为:取少量晶体溶于水,加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,该晶体中含有氯离子;
(3)因相同温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,故向沉淀池中先通入足量NH3,后通入CO2,析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体,故答案为:相同温度下,碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大.
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