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18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g.试计算原混合物中NaHCO3的质量分数.
题目详情
18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g.试计算原混合物中NaHCO3的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量,所以,有可能存在过量问题.
设18.4g混合物正好完全反应,减少的质量为x.
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
124 18
18.4g x
=
x=2.7g
因2.7g>(18.4-16.6)g所以氢氧化钠过量,碳酸氢钠完全反应.
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
84 18
m(NaHCO3) (18.4-16.6)g
=
m(NaHCO3)=8.4g
原混合物中NaHCO3的质量分数为
×100%=45.7%.
答:原混合物中NaHCO3的质量分数为45.7%.
设18.4g混合物正好完全反应,减少的质量为x.
NaOH+NaHCO3
| ||
124 18
18.4g x
124 |
18.4g |
18 |
x |
x=2.7g
因2.7g>(18.4-16.6)g所以氢氧化钠过量,碳酸氢钠完全反应.
NaOH+NaHCO3
| ||
84 18
m(NaHCO3) (18.4-16.6)g
84 |
m(NaHCO3) |
18 |
18.4g−16.6g |
m(NaHCO3)=8.4g
原混合物中NaHCO3的质量分数为
8.4g |
18.4g |
答:原混合物中NaHCO3的质量分数为45.7%.
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