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高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）+O2（g）=2NO（g）．试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知△H=180.50kJ•mo
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高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）+O2（g）=2NO（g）．试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知△H=180.50kJ•mol-1，△S=247.7J•mol-1•K-1）．
▼优质解答
答案和解析
△H-T△S=180.5kJ•mol-1-（273+1200）K×0.2477kJ•mol-1•K-1=-184.36kJ•mol-1＜0，则在1200℃时，此反应能自发进行；
要反应能自发进行，则有△H-T△S＜0，得T＞
=
=728.7K，即自发反应的最低温度是728.7-273=455.7℃．
故答案为：能；455.7℃．
要反应能自发进行，则有△H-T△S＜0，得T＞
| △H |
| △S |
| 180.5kJ•mol−1 |
| 0.2477kJ•mol −1•K −1 |
故答案为：能；455.7℃．
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