将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）.此时溶液中氢离子浓度约为（）A.4×l0-3

Question

将两个铂电极插入500mL CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）.此时溶液中氢离子浓度约为（　　）
A. 4×l0-³ mol/L
B. 2×l0-³ mol/L
C. 1×l0-³ mol/L
D. 1×l0-⁷ mol/L

Answer 1

设生成硫酸的物质的量为x，
2CuSO₄+2H₂0(通电.)/()2Cu+2H₂SO₄+O₂↑
                128g   2mol    
               0.064g   x
x=(0.064g×2mol)/(128g/mol)=0.001mol
n（H⁺）=0.001mol×2=0.002mol
c（H⁺）=(0.002mol)/(0.5L)=4×10^-3mol/L
或根据电解池两极上转移的电子数目相等计算
             Cu～2e^-～2H⁺
             1   2   2
(0.064g×2mol)/(128g/mol)        n（H⁺）
n（H⁺）=(0.064g×2mol)/(128g/mol)=×2=0.002mol
c（H⁺）=(0.002mol)/(0.5L)=4×10^-3mol/L
故选A．