电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为．反应前，电极质量

Question

电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为___．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过___mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式___，这是由于NH₄Cl溶液显___（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因___．

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为___极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为___．
（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO₄溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为___．

Answer 1

（1）设计的原电池装置的自发氧化还原反应是：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，设电子转移量是x，则64×0.5x+56×0.5x=12，解得x=0.2，
故答案为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；0.2；
（2）氯化铵中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，实质是：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，正极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；酸性；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，Cu丝是正极，所以其中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：阴；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（4）阴极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，当该极增重1.28g即0.02mol时，转移电子是0.04mol，总反应式为2CuSO₄+2H₂O(通电.)/()2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，可知生成0.04molH⁺，
则c（H⁺）=(0.04mol)/(0.4L)=0.1mol/L，pH=1，
故答案为：1．