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证明氧化还原反应进行有先后次序,先发生在电极电势差值大的两电对之间
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证明氧化还原反应进行有先后次序,先发生在电极电势差值大的两电对之间
▼优质解答
答案和解析
证明:假设有ABC三种物质A/A0的电极电势为1eV B/B0的电极电势为0.5eV C/C0的电极电势为 -0.2eV
从上面可以看出A电对和B电对组成的电势差为0.5EV A电对和C电对的电势差为1.2EV B电对和C电对的电势差为0.7EV
把A B0 C0三种物质混合,假设A与B0先反应 A(氧化态)+B0(还原态)=A0(还原态)+B(氧化态) 此时溶液中有A B0 A0 B C0五种物质,由于B电对和C电对的电势差为0.7EV是大于0的,因此还会发生B(氧化态)+C0(还原态)=B0(还原态)+C(氧化态)...所以此时溶液中还是只有A A0 B0 C C0因此我们认为是A和C0先反应的...即电极电差值大的两电对之间
从上面可以看出A电对和B电对组成的电势差为0.5EV A电对和C电对的电势差为1.2EV B电对和C电对的电势差为0.7EV
把A B0 C0三种物质混合,假设A与B0先反应 A(氧化态)+B0(还原态)=A0(还原态)+B(氧化态) 此时溶液中有A B0 A0 B C0五种物质,由于B电对和C电对的电势差为0.7EV是大于0的,因此还会发生B(氧化态)+C0(还原态)=B0(还原态)+C(氧化态)...所以此时溶液中还是只有A A0 B0 C C0因此我们认为是A和C0先反应的...即电极电差值大的两电对之间
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