关于“双液”原电池的原理（有盐桥的）（-）比如Zn|ZnSO4||（KCl）CuSo4|cu（+）这个原电池，为什么负极上溶液要用ZnSO4？？？Zn是自发把电子给正级的，何况Zn和ZnSO4不反应啊？？？这么说的话

Question

关于“双液”原电池的原理（有盐桥的）
（-）比如Zn|ZnSO4||（KCl）CuSo4|cu（+）这个原电池，为什么负极上溶液要用ZnSO4？？？Zn是自发把电子给正级的，何况Zn和ZnSO4不反应啊？？？这么说的话，ZnSO4可以替换成任何液体了？？？
还有个问题，只是有不同金属，引起"电势差"，造成电子转移吗？？这么说来，在能发生氧化还原反应的前提下，只要是有两种不同活泼性质的金属就行吗？

Answer 1

首先说明一点，电流的产生与电子有关，即电路中有流动的电子才会有电流，原电池的作用是由负极反应释放出电子。原电池中的化学反应是氧化还原反应，在该原电池中，Zn是活泼金属，可以置换出硫酸铜溶液中的Cu离子，即Zn单质释放电子，被Cu离子吸收生成Cu单质。双液原电池外加盐桥的设计是为了使电子进入外电路形成电流。过程是这样的，负极Zu被氧化，形成Zu离子进入ZnSO4溶液，电子进入外电路流入正极，再被溶液中的Cu离子吸收形成单质Cu。同时硫酸铜溶液中的硫酸根离子通过盐桥进入负极溶液，和生成的Zu离子形成硫酸锌，以保持电荷平衡。负极必须是硫酸锌，假设是硫酸铜或者任意不活泼的金属的盐溶液，Zn会直接与它反应，即电子不会流入外电路。至于说为什么反应物与生成物分离在不同的电极还可以发生反应，这是化学动力学的问题，可以理解为它们之间的反应趋势很强，所以在这样的设计下也可以反应。
只要可以构成氧化还原反应就可以做成原电池。