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某弱酸HA的Ka=1.0x10-5,则其0.1mo1/L水溶液的PH值为多少?
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某弱酸HA的Ka=1.0x10-5,则其0.1mo1/L水溶液的PH值为多少?
▼优质解答
答案和解析
HA<==>H+ A-
1）当Ka*c=1.0x10-5 x 0.1>20*Kw
因此可以忽略水的电离
即:
HA<==> H+ + A-
起始 0.1 0 0
平衡: 0.1-X X X
Ka=x*x /(0.1-x)=1.0x10-5
由于c/ka=0.1/1.0x10-5 >400
因此0.1-X=约=0.1
即可最简公式计算
则:
Ka=x*x /(0.1)=1.0x10-5
X=1.0x10-3
PH=-lg1.0x10-3=3
1）当Ka*c=1.0x10-5 x 0.1>20*Kw
因此可以忽略水的电离
即:
HA<==> H+ + A-
起始 0.1 0 0
平衡: 0.1-X X X
Ka=x*x /(0.1-x)=1.0x10-5
由于c/ka=0.1/1.0x10-5 >400
因此0.1-X=约=0.1
即可最简公式计算
则:
Ka=x*x /(0.1)=1.0x10-5
X=1.0x10-3
PH=-lg1.0x10-3=3
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