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沉淀转化的平衡常数如何计算CaSO4(s)+CO32-====CaCO3(s)+So42-因此该反应的K=ksp(casO4)/Ksp(CaCO3)为什么不是so42/co32?
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沉淀转化的平衡常数如何计算
CaSO4(s)+CO32-====CaCO3(s)+So42-
因此该反应的K=ksp(casO4)/Ksp(CaCO3)
为什么不是so42_/co32_?
CaSO4(s)+CO32-====CaCO3(s)+So42-
因此该反应的K=ksp(casO4)/Ksp(CaCO3)
为什么不是so42_/co32_?
▼优质解答
答案和解析
CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s)+ SO42-
K=[SO42-]/[CO32-]
因为,ksp(CaSO4)=[Ca2+][SO42-].即,[SO42-]=ksp(CaSO4)/[Ca2+]
ksp(CaCO3)=[Ca2+][CO32-].即,[CO32-]=ksp(CaCO3)/[Ca2+]
带入 K 式,整理即得
K=ksp(CaSO4)/ksp(CaCO3)
K=[SO42-]/[CO32-]
因为,ksp(CaSO4)=[Ca2+][SO42-].即,[SO42-]=ksp(CaSO4)/[Ca2+]
ksp(CaCO3)=[Ca2+][CO32-].即,[CO32-]=ksp(CaCO3)/[Ca2+]
带入 K 式,整理即得
K=ksp(CaSO4)/ksp(CaCO3)
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