计算0.10mol.L-1H2S溶液中[H3O+][HS-][S2-](已知Ka1=8.9x10^-8Ka2=1.2x10^-13)

Question

计算0.10mol.L-1 H2S溶液中[H3O+] [HS-] [S2-] (已知Ka1=8.9x10^-8 Ka2=1.2x10^-13)

Answer 1

可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准.
n(FeS)=8.8g/88g·moL-1=0.01mol
(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:
0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol
所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol
收集到H2S气体的体积(标准状况)为:
22.4 L·mol-1×0.08 mol=1.8 L (2分)
(2)生成Fe2+0.10mol,其浓度为：0.10mol/0.20L=0.50mol·L-1
消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:
2.0 mol·L-1×0.20 L=0.40 mol
故H+的物质的量浓度为：(0.40mol·L-0.20mol)/0.20L=1.0mol·L-1