欲使0.10mol的ZnS溶于HCl得到1L的溶液,计算所需HCl起始浓度最低为多少?已知H2Ska1+1.3X10-7,ka2=7.1X10-15,ZnS=2.5X10-28)

Question

欲使0.10mol的ZnS溶于HCl得到1L的溶液,计算所需HCl起始浓度最低为多少?
已知H2Ska1+1.3X10-7,ka2=7.1X10-15,ZnS=2.5X10-28)

Answer 1

[Zn2+] [S2-]=2.5X10-28,要使溶解即[Zn2+]=0.1mol/L.为了方便下面单位不打出来.
则[S2-]=2.5X10-27
K=Ka1Ka2 = [H+]2 [ S2-]/[H2S]
其中硫元素基本都是以H2S存在为0.1mol,则1.3X10-7 *7.1X10-15 = [H+]2 *2.5X10-27 /0.1
[H+]2 = 3.692 X104 则,[H+] = 192.1.要判断能否溶于酸依据
KSP/Ka1*Ka2 >10 7能直发进行,如果是