用如下步骤测定Na2SO4•xH2O晶体中x的值：①称量质量为W1②称量质量为W2③称量质量为W3④称量质量为W4⑤研细⑥加热灼烧⑦冷却⑧计算已知：W1＞W2≈W3＞W4（1）用序号表示实验步骤：

Question

用如下步骤测定Na₂SO₄•xH₂O晶体中x的值：
①称量质量为W₁ ②称量质量为W₂ ③称量质量为W₃ ④称量质量为W₄ ⑤研细   ⑥加热灼烧   ⑦冷却⑧计算
已知：W₁＞W₂≈W₃＞W₄
（1）用序号表示实验步骤：⑤→______→⑧．
（2）用于加热灼烧所需要的主要盛装仪器是______，冷却时必须置于______冷却．
（3）最后两次称量的目的是______．
（4）请计算出该晶体化学式中x 的值，x=

(71(W1−W3))/(9(W3−W4))

(71(W1−W3))/(9(W3−W4))

．
（5）下面情况可能造成测试结果偏高的是______．
A．试样中含有加热不挥发的杂质    B．试样中含有加热易挥发的杂质    C．测试前试样已有部分脱水
D．实验前坩埚未完全干燥     E．晶体加热脱水完全F．加热时晶体溅出．

Answer 1

（1）本实验是测定晶体中结晶水的值，故应先研磨晶体成粉末，便于灼烧完全失去结晶水，然后称量空坩埚质量，为W₄，质量最小；再称量坩埚和药品质量为W₁，质量最大；转移至坩埚加热灼烧，冷却后称量为W₂，比W₁要小再加热灼烧，冷却再称量W₃，和W₂相近当两次称量质量差小于0.1g，实验完毕，根据数据计算；故步骤为：⑤→④→①→⑥→⑦→②→⑥→⑦→③→⑧；
故答案为；④→①→⑥→⑦→②→⑥→⑦→③；
（2）灼烧时需把药品放在坩埚内，无水硫酸钠易和水结合，应放在干燥器中冷却；
故答案为：坩埚；干燥器；
（3）实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去．这样做是为了保证定量实验的准确性．故答案为：保证晶体中水份蒸发完全，减小实验误差；
（4）空坩埚质量为W₄，再称量坩埚和药品质量为W₁，转移至坩埚加热灼烧，冷却后称量为W₂，冷却再称量W₃，则结晶水的质量为：W₁-W₃，无水硫酸钠的质量为：W₃-W₄，根据反应方程式计算x；
  Na₂SO ₄．xH₂O(△.)/()Na₂SO ₄+xH₂O，
                142    18x
               W₃-W₄   W₁-W₃
x=(71(W1−W3))/(9(W3−W4))；
故答案为：(71(W1−W3))/(9(W3−W4))；
（5）A、被测样品中含有加热不挥发的杂质会导致测定的水的质量偏小，故A错误；
B、被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致测定结果偏大，故B正确；
C、实验前被测样品已有部分失水会导致测定的水的质量偏小，故C错误；
D、加热前所用的坩埚未完全干燥．加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故D正确；
E、晶体加热脱水完全，无影响，故E错误；
F、加热时晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大，故F正确．
故答案为：BDF．