实验室久放的亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质，现通过实验来测定亚硫酸钠的纯度。实验步骤是：⑴称取样品W1克⑵将样品溶解⑶在溶液中加入过量的氯化钡溶液。氯化钡溶液需加盐酸酸化

Question

实验室久放的亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质，现通过实验来测定亚硫酸钠的纯度。
实验步骤是：
⑴称取样品W1克
⑵将样品溶解
⑶在溶液中加入过量的氯化钡溶液。氯化钡溶液需加盐酸酸化的原因是什么？氯化钡过量的检验方法是什么？
⑷过滤和洗涤沉淀。判断沉淀是否洗净的方法是是什么？
⑸烘干沉淀并计算。烘干沉淀称量为W2克，计算样品中亚硫酸钠的纯度为多少？
注意哦，一共4个问题。。。

Answer 1

1.酸化的目的是：使亚硫酸根全部转化为二氧化硫气体放出，产生的沉淀只有硫酸钡。
2.氯化钡检验：静置后向上层清液中继续加氯化钡溶液，若不再产生沉淀则原来氯化钡已过量。
3.洗净：取滤液少许，加入硫酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则已洗净。
4.m(Na2SO4)=(w2g/233g/mol)*142g/mol=233w2/142 g
m(Na2SO3)=(w1-233w2/142)g
w(Na2SO3)=[(w1-233w2/142)g]/w1g*100%