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X,Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数,一般情况下X的单质只有氧化性.(1)写出W2的化学式;X与氢元素按原子个数比l:l形成化
题目详情
X,Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数,一般情况下X的单质只有氧化性.
(1)写出W2的化学式______;X与氢元素按原子个数比l:l形成化合物的电子式______.
(2)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)______,可以看到白色沉淀生成.
A、氨水 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、氯化钙
(3)某小组设计如图所示的装置(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2和W2的性质.
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)______;若装置D中装的是铁粉,当通入W2时D中观察到的现象为______;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入YX2时.打开K通入适量X2,化学反应方程式为
②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转 移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为______.
(4)若由元素Y和X组成一2价酸根Z,Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化铡溶液,有白色沉淀产生.与出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______.
(1)写出W2的化学式______;X与氢元素按原子个数比l:l形成化合物的电子式______.
(2)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)______,可以看到白色沉淀生成.
A、氨水 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、氯化钙
(3)某小组设计如图所示的装置(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2和W2的性质.
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)______;若装置D中装的是铁粉,当通入W2时D中观察到的现象为______;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入YX2时.打开K通入适量X2,化学反应方程式为
2SO2+O2
2SO3
V2O5 |
△ |
2SO2+O2
2SO3
;V2O5 |
△ |
②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转 移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为______.
(4)若由元素Y和X组成一2价酸根Z,Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化铡溶液,有白色沉淀产生.与出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______.
▼优质解答
答案和解析
X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素,一般情况下X的单质只有氧化性,则X为O元素;X和Y同主族,则Y为S元素;Y和W的氢化物具有相同的电子数,Y的氢化物为硫化氢,其电子数为18,结合原子序数可知W为Cl元素,
(1)W2为Cl2,X与氢元素按原子个数比l:l形成化合物为H2O2,其电子式为;
故答案为:Cl2;;
(2)当加入氨水时,使该溶液变为碱性,产生BaSO3白色沉淀,或当加入HNO3时,使溶液中H2SO3氧化成H2SO4,产生BaSO4白色沉淀,
故答案为:AC;
(3)①二氧化硫与品红化合物无色物质,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,将品红氧化为无色物质,二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色,在装置A中观察到的现象是相同;氯气与铁反应产生棕黄色的烟;二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫,反应方程式为:2SO2+O2
2SO3,
故答案为:相同;产生棕黄色的烟;2SO2+O2
2SO3;
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,转移的电子为5.0×10-5mol,令碘元素在氧化产物中的化合价为a,则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol,解得a=+5,所以碘单质被氧化为HIO3,则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;
(4)由元素S和O组成-2价酸根Z,Z中Y和X的质量比为4:3,则n(S):n(O)=
:
=2:3,则Z为S2O23-,当Cl2与含S2O23-的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,说明生成S单质,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明生成SO42-,氯气被还有为Cl-,反应离子方程式为:S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+,
故答案为:S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+.
(1)W2为Cl2,X与氢元素按原子个数比l:l形成化合物为H2O2,其电子式为;
故答案为:Cl2;;
(2)当加入氨水时,使该溶液变为碱性,产生BaSO3白色沉淀,或当加入HNO3时,使溶液中H2SO3氧化成H2SO4,产生BaSO4白色沉淀,
故答案为:AC;
(3)①二氧化硫与品红化合物无色物质,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,将品红氧化为无色物质,二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色,在装置A中观察到的现象是相同;氯气与铁反应产生棕黄色的烟;二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫,反应方程式为:2SO2+O2
V2O5 |
△ |
故答案为:相同;产生棕黄色的烟;2SO2+O2
V2O5 |
△ |
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,转移的电子为5.0×10-5mol,令碘元素在氧化产物中的化合价为a,则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol,解得a=+5,所以碘单质被氧化为HIO3,则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;
(4)由元素S和O组成-2价酸根Z,Z中Y和X的质量比为4:3,则n(S):n(O)=
4 |
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故答案为:S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+.
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