X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍．（1）写出实验室制取W2的离子方程式MnO2+4Cl-+4H+△

Question

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍．
（1）写出实验室制取W₂的离子方程式

MnO₂+4Cl^-+4H⁺(△.)/()Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4Cl^-+4H⁺(△.)/()Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂ 和W₂的性质．

①分别通入YX₂ 和W₂时，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）______．装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂ 时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为

2SO₂+O₂(五氧化二钒.)/(△)2SO₃

2SO₂+O₂(五氧化二钒.)/(△)2SO₃

．
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3 mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5 mol电子，该反应的化学方程式为______．
（3）某同学将足量的YX₂ 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）______，可以看到白色沉淀产生．
A．氨水        B．稀盐酸        C．稀硝酸         D．氯化钙．

Answer 1

（1）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则X为氧元素，X和Y同主族，则Y为硫元素；Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则含有18个电子，则W为Cl元素，
（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO₂+4Cl^-+4H⁺(△.)/()Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4Cl^-+4H⁺(△.)/()Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同，
二氧化硫与氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，方程式为2SO₂+O₂(五氧化二钒.)/(△)2SO₃；
故答案为：相同；2SO₂+O₂(五氧化二钒.)/(△)2SO₃；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，转移的电子为5.0×10^-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10^-3L×1.0×10^-3mol/L×2×a=5.0×10^-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO₃，则该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO₃白色沉淀（或当加入HNO₃时，使溶液中H₂SO₃氧化成H₂SO₄，产生BaSO₄白色沉淀），
故答案为：AC．