已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>bB.原子半径X<WC.离子半径Y2-<Z-D.离子的氧化性W3+>X+

Question

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A. 质子数c>b

B. 原子半径X<W

C. 离子半径Y^2-<Z^-

D. 离子的氧化性W³⁺>X⁺

Answer 1

元素周期表前三周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cB．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na>Al，故B错误；
C．Y为O元素，Z为F元素，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径离子半径Y^2->Z^-，故C错误；
D．金属性Na>Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则离子的氧化性W³⁺>X⁺，故D正确．
故选D．