30%的h2so4的密度为P1溶液的物质量的溶度为C1,和20%H2SO4密度为P2,和C2（意义同上）等质量混合所得的密度为P3,C3和溶度的百分比W3,等体积混合,得到密度为P4,C4还有W4（1）比较C1C2C3C4的大小,（2

Question

30%的h2so4的密度为P1溶液的物质量的溶度为C1,
和20%H2SO4密度为P2,和C2（意义同上）等质量混合所得的密度为P3,C3和溶度的百分比W3,等体积混合,得到密度为P4,C4还有W4（1）比较C1 C2 C3 C4的大小,（2）比较p1 p2 p3 p4的大小（3）比较30% 20%与W3 W4的关系,

Answer 1

硫酸,浓度大,则密度大
30%的H2SO4的密度为P1,物质的量溶度为C1,质量分数W1=30%
20%H2SO4密度为P2,物质的量溶度为C2,质量分数W2=20%
等质量混合,所得溶液,W3=25%,则密度P3在P1、P2之间,C3在C1、C2之间
等体积混合,由于20％的溶液密度相对小,所以不等质量,20％的溶液质量相对小,即所得溶液浓度略偏向30％,即W4大于25％
所以
（1）C1 >C4>C3>C2
（2）p1 >P4>P3>p2
（3）30% >W4>W3>20%
注意解题的关键有2个,硫酸溶液的特点,等质量混合与等体积混合的不同
可以将题目改成氨水,注意氨水的特点是浓度越大,密度越小
你自己试试