下列说法中错误的是（）A.CS2、SO3、P4和C6H6都是非极性分子B.在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D.在电中性晶体中

Question

下列说法中错误的是（　　）

A. CS₂、SO₃、P₄和C₆H₆都是非极性分子

B. 在H₃O⁺和[Cu（H₂O）₄]²⁺中都存在配位键

C. 元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强

D. 在电中性晶体中只要含有阳离子，则一定含有阴离子

Answer 1

A、CS₂中心原子C的化合价为+4价，最外层电子全部参与成键，不含有孤对电子对，为非极性分子；SO₃中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO₃是平面三角形的分子，是非极性分子，P₄中都是非极性键，所以是非极性分子，C₆H₆分子是中心对称结构，是非极性分子，故A正确；
B、水分子与氢离子通过配位键形成H₃O⁺，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu²⁺与NH₃通过配位键形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，故B正确；
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；
D、在电中性晶体中只要含有阳离子，不一定含有阴离子，例如金属晶体只有阳离子和自由电子，故D错误；
故选：D．