（2008•潮州二模）富马酸亚铁FeH2C4O4，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量．富马酸（H

Question

（2008•潮州二模）富马酸亚铁FeH₂C₄O₄，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量．
富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性质：

分子式	相对分子质量	溶解度和溶解性	酸性
H4C4O4	116	在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）． 盐酸中：可溶．	二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2．

Fe²⁺的性质：

开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
7.6	9.6

Ⅰ、富马酸亚铁的制备
①将适量的富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH为6.5～6.7；
②将上述溶液转移至100mL圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；
③缓慢加入新制的FeSO₄溶液30mL，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时．
④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
试回答：
步骤①中加入Na₂CO₃，反应的离子方程式______（富马酸及其酸根用化学式表示）．
步骤①中反应后控制溶液pH为6.5～6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是______．若反应后溶液的pH太大则引起的后果是______．
Ⅱ、产品纯度测定
准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高铈铵）0.1000mol/L标准溶液进行滴定．直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点．测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程．（Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）

n（FeH₂C₄O₄）=n（Ce⁴⁺）=0.1000mol/L×0.01850L=0.001850mol，
m（FeH₂C₄O₄）=0.001850mol×170g/mol=0.3145g，
w（FeH₂C₄O₄）=(0.3145g)/(0.3200g)×100%=98.28%

n（FeH₂C₄O₄）=n（Ce⁴⁺）=0.1000mol/L×0.01850L=0.001850mol，
m（FeH₂C₄O₄）=0.001850mol×170g/mol=0.3145g，
w（FeH₂C₄O₄）=(0.3145g)/(0.3200g)×100%=98.28%

．

Answer 1

Ⅰ、富马酸与碳酸钠反应生成富马酸钠和二氧化碳、水，反应的离子方程式为：H₄C₄O₄+CO₃^2-═H₂C₄O₄^2-+CO₂↑+H₂O；反应后控制溶液pH为6.5～6.7，若反应后溶液的pH太小，反应生成的H₂C₄O₄^2-的浓度过低，影响富马酸亚铁的制取；若反应后溶液的pH太大，亚铁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，而氢氧化亚铁进一步被氧化成氢氧化铁，影响富马酸亚铁的产率，
故答案为：H₄C₄O₄+CO₃^2-═H₂C₄O₄^2-+CO₂↑+H₂O；H₂C₄O₄^2-的浓度过低（或生成的阴离子含有H₃C₄O₄^-）；Fe²⁺易转化为Fe（OH）₂，并进一步被氧化为Fe（OH）₃，从而降低富马酸亚铁的产率；
Ⅱ、滴定过程中消耗的Ce⁴⁺离子的物质的量为：n（Ce⁴⁺）=0.1000mol/L×0.01850L=0.001850mol，
根据反应方程式Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺可知：n（FeH₂C₄O₄）=n（Ce⁴⁺）=0.001850mol，
富马酸亚铁的质量为：m（FeH₂C₄O₄）=0.001850mol×170g/mol=0.3145g，
样品中富血铁的质量分数为：w（FeH₂C₄O₄）=(0.3145g)/(0.3200g)×100%=98.28%，
故答案为：n（FeH₂C₄O₄）=n（Ce⁴⁺）=0.1000mol/L×0.01850L=0.001850mol，
m（FeH₂C₄O₄）=0.001850mol×170g/mol=0.3145g，
w（FeH₂C₄O₄）=(0.3145g)/(0.3200g)×100%=98.28%．