含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应若有n/4g硝酸被还原成NOn:m可能是A1:1B2:1C3:1D9:2

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含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有n/4 g硝酸被还原成NO n:m可能是
A 1:1 B 2:1 C 3 :1 D 9:2

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答案和解析

铁与稀硝酸恰好反应时,产物可能是亚铁,可能是三价铁,也可能是两者混合物.
从方程式：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO2+H2O
可以知道：不管是生成亚铁,还是生成三价铁,参加反应的硝酸总量和其被还原生成NO的量之比总是为4：1（8：2）,显然,当生成亚铁、三价铁的混合物时,也满足4：1的关系.
当只生成亚铁时n:m=8×63：3×56=3：1
当只生成三价铁时n:m=4×63：56=9：2
当生成混合物时,n:m应在3：1～9：2之间
而题目中,n克硝酸和4/n克硝酸也正好是4：1的关系.所以硝酸与铁的质量比在3：1～9：2之间的均符合题意.选CD

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