短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，回答下列问题：（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m，则m．A．一定为奇数B．一定为偶

Question

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图，E²⁺与D的简单阴离子有相同的电子层结构，回答下列问题：

（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m，则m___．
A．一定为奇数    B．一定为偶数     C．可能为奇数，也可能为偶数
（2）D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则：
①写出A形成的简单离子的结构示意图___，元素D位于元素周期表的第___族．
②A元素的一种氢化物分子中有6个原子，其结构简式为___．常压298K时0.2mol该气态氢化物在O₂ 中完全燃烧，生成气态A单质和水，放出热量106.8kJ，该气态氢化物燃烧热的热化学方程式为___．
③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式：___．
④用电子式表式EB₂的形成过程：___．
⑤实验证实AC₃与水会发生反应，则AC₃和NaOH溶液反应的化学方程式为：___．

Answer 1

（1）根据A、B、C、D四种元素在周期表的相对位置可知，D只能位于周期表第三周期，设B的原子序数为x，则原子序数A：x-1、C：x+1、D：x+8，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为：（x-1）+x+（x+1）+（x+8）=4x+8，则m必为偶数，故B正确，
故答案为：B；
（2）根据D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和可知D为S，则B为O、A为N、C为F元素，
①A为N元素，N原子形成的简单离子是N^3-，其核电荷数为7，最外层达到8单质稳定结构，氮离子结构示意图为：；D为S元素，位于周期表中VIA族，
故答案为：；VIA；
②A为N，6个原子的氢化物为N₂H₄，为共价化合物，其结构简式为：H₂N-NH₂；
常压298K时0.2mol该气态氢化物在O₂ 中完全燃烧，生成气态A单质和水，放出热量106.8kJ，1mol该气体氢化物放出热量为：106.8kJ×(1mol)/(0.2mol)=534kJ，则该气态氢化物燃烧热的热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol，
故答案为：H₂N-NH₂； N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol；
③C单质为F₂，B的氢化物为H₂O，氟气与水反应的化学方程式为：2H₂O+2F₂=4HF+O₂，
故答案为：2H₂O+2F₂=4HF+O₂；
④E²⁺与D的简单阴离子有相同的电子层结构，则E为Ca元素，EB₂为CaO₂，属于离子化合物，用电子式表示出其形成过程为：+2→，
故答案为：+2→；
⑤NF₃与水反应为NF₃+2H₂O=HNO₂+3HF，则和NaOH溶液发生反应为：NF₃+4NaOH=NaNO₂+3NaF+2H₂O，
故答案为：NF₃+4NaOH=NaNO₂+3NaF+2H₂O．