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下表列出了A~M13种元素在周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡA01A2BCDE3FGHIJK4LM(1)这些元素中,金属性最强的元素是(填元素名称),非金属性最强的元素是(填元素名
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下表列出了A~M 13种元素在周期表中的位置:
(1)这些元素中,金属性最强的元素是___(填元素名称),非金属性最强的元素是___(填元素名称),最不活泼的元素是___(填元素符号),原子半径最小的元素是___(填元素符号).
(2)写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:___.
(3)将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为___.(用化学式表示)
(4)I2-、J-、L+、M2+等微粒中,半径最大的是___(填离子符号).
(5)A与D形成的化合物A2D2是___化合物(填共价或离子),其电子式为___.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅤⅠA | ⅤⅡA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H | I | J | K | ||
4 | L | M |
(2)写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:___.
(3)将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为___.(用化学式表示)
(4)I2-、J-、L+、M2+等微粒中,半径最大的是___(填离子符号).
(5)A与D形成的化合物A2D2是___化合物(填共价或离子),其电子式为___.
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答案和解析
根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素,
(1)这些元素中,金属性最强的元素位于周期表左下角,为K元素,名称为钾,非金属性最强的位于周期表右上角,为F元素,名称为氟,最不活泼的元素是稀有气体元素,为Ar元素,原子半径最小的元素是H,故答案为:钾;氟;Ar;H;
(2)C的气态氢化物是氨气、I的最高价氧化物的水化物是硫酸,二者反应生成硫酸铵,反应方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,
故答案为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;
(3)同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,氢化物还原性越弱,故氢化物还原性:HF2O3,故答案为:HF2O3;
(4)S2-、Cl-、K+、Ca2+是核外电子排布相同的离子,原子序数越小,半径越大,故微粒中S2-的半径最大,Ca2+的半径最小,故答案为:S2-;
(5)双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O-O键,双氧水的电子式为:,故答案为:共价;.
(1)这些元素中,金属性最强的元素位于周期表左下角,为K元素,名称为钾,非金属性最强的位于周期表右上角,为F元素,名称为氟,最不活泼的元素是稀有气体元素,为Ar元素,原子半径最小的元素是H,故答案为:钾;氟;Ar;H;
(2)C的气态氢化物是氨气、I的最高价氧化物的水化物是硫酸,二者反应生成硫酸铵,反应方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,
故答案为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;
(3)同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,氢化物还原性越弱,故氢化物还原性:HF
(4)S2-、Cl-、K+、Ca2+是核外电子排布相同的离子,原子序数越小,半径越大,故微粒中S2-的半径最大,Ca2+的半径最小,故答案为:S2-;
(5)双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O-O键,双氧水的电子式为:,故答案为:共价;.
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