（2010•龙岩模拟）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X

Question

（2010•龙岩模拟）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
	0.1 mol•L-1 KI溶液	H2O	0.01 mol•L-1 X 溶液	0.1 mol•L-1 双氧水	1 mol•L-1 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=______，n=______．
（2）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率v（I^-）=______．
（3）一定温度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率可以表示为v=k•c^a（H₂O₂）•c^b （I^-）•c（H⁺）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=______．
②根据上表数据可知，a、b的值依次为______和______．
（4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂______（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe₂（SO₄）₃对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂催化的过程．______、______（不必配平）
（5）若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是______．

Answer 1

（1）由于实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响，
所以除了双氧水的浓度不同外，气体其它条件完全相同，所以m=20.0，n=20.0，
故答案为：20.0；20.0；
（2））v（X）=(0.01mol/L×0.01L)/(0.08L×2.8min)=4.5×10^-4mol/（L•min）
2I-→I₂  1molI₂消耗2molX
所以v（I^-）=v（X）=4.5×10^-4mol/（L•min）；
故答案为：4.5×10^-4mol/（L•min）；
（3）①分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，
根据v=k•c^a（H₂O₂）•c^b （I^-）•c（H⁺）可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min；
故答案为：1.4min；
②分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，
所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故 a=1；
分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，
所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故 b=1；
故答案为：1，1；
（4）催化剂加快化学反应速率是降低了反应的活化能，改变了反应途径．
Fe₂（SO₄）₃对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，
本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，
反应方程式为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：①降低 ②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（5）水浴加热可更好的控制温度，故答案为：水浴加热．