在室温下,向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应:I-+IO3-+H+→I2+H2OCu2++I-→CuI+I2(均未配平)反应完全后,用0.11mol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗

Question

在室温下,向100mL Cu(IO3)2 饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应:I- + IO3- + H+ → I2 + H2O Cu2+ + I- → CuI + I2 (均未配平)
反应完全后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗了35.3mL Na2S2O3溶液.计算:
⑴原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;
⑵若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温下时Cu(IO3)2的溶解度是多少

Answer 1

用电子守恒找出关系式：
IO3-----3I2
Cu2+-----0.5I2
Cu(IO3)2----6.5I2-----13Na2S2O3
n[Cu(IO3)2]=1/13n(Na2S2O3)=1/13*(0.11*0.0353)mol=0.0003mol
c[Cu(IO3)2]=0.0003mol/0.1L=0.003mol/L
设溶液为1L
m[Cu(IO3)2]=0.003mol*414g/mol=1.242g
m(H2O)=1000g-1.242g=998.758g
s=(1.424g/998.758g)*100g=0.12435g