早教吧作业答案频道 -->化学-->
已知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-;2Cu2++4I-=2CuI↓+I2.相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的
题目详情
已知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-; 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2.相关物质的溶度积常数见下表:
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入 ___调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= ___;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 ___.(用化学方程式表示).
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用 ___作滴定指示荆,滴定终点的现象是 ___.
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为 ___.
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 ___.(用化学方程式表示).
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用 ___作滴定指示荆,滴定终点的现象是 ___.
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为 ___.
▼优质解答
答案和解析
(1)为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁,则溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,加入物质能与酸反应能转化为氯化铜,且不能引进杂质,可以是Cu(OH)2、CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3;
溶液的pH=4,所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L,则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L,c(Fe3+)=
=
=2.6×10-9mol/L,
故答案为:Cu(OH)2、CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3;2.6×10-9mol/L;
(2)由于CuCl2在加热过程中水解被促进,且生成的HCl又易挥发而脱离体系,造成水解完全,碱式氯化铜或氢氧化铜,以至于得到CuO固体,而不是CuCl2,反应方程式为:2CuCl2•2H2O
Cu(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O,故答案为:2CuCl2•2H2O
Cu(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O;
(3)测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,反应的化学方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,
①硫代硫酸钠滴定碘单质,利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉;终点时溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色,
故答案为:淀粉溶液;溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色;
②依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,2Cu2++4I-═2CuI↓+I2;
得到 2Na2S2O3 ~2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.002mol,则CuCl2•2H2O的物质的量为:0.002mol,试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为
×100%=95%,
故答案为:95%.
溶液的pH=4,所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L,则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L,c(Fe3+)=
Ksp[Fe(OH)3] |
c3(OH-) |
2.6×10-39 |
(1×10-10)3 |
故答案为:Cu(OH)2、CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3;2.6×10-9mol/L;
(2)由于CuCl2在加热过程中水解被促进,且生成的HCl又易挥发而脱离体系,造成水解完全,碱式氯化铜或氢氧化铜,以至于得到CuO固体,而不是CuCl2,反应方程式为:2CuCl2•2H2O
| ||
| ||
(3)测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,反应的化学方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,
①硫代硫酸钠滴定碘单质,利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉;终点时溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色,
故答案为:淀粉溶液;溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色;
②依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,2Cu2++4I-═2CuI↓+I2;
得到 2Na2S2O3 ~2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.002mol,则CuCl2•2H2O的物质的量为:0.002mol,试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为
0.002mol/L×171g/mol |
0.36g |
故答案为:95%.
看了已知:I2+2S2O32-═S...的网友还看了以下:
竖曲线的坡度值,即i1和i2有0.0275这么多的位数吗?我们作业有个计算竖曲线要素的题,i1,i 2020-06-19 …
如图所示是一个电路的一部分,R1=5欧,R2=1欧,R3=3欧,I1=0.2A,I2=0.1A,则 2020-07-01 …
在298.15K,标准状态下,电对Cu2+/CuI2/I-Sn4+/Sn2+Cl2/Cl-中最强的 2020-07-09 …
无机化学问题!那位高手给解答一下,不胜感谢原电池(-)pt/Fe2+(1.00mol.L-1)、F 2020-07-09 …
酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具.你表列出m“部分酸、碱、盐在40℃时的溶解性.”O0ˉNO 2020-07-11 …
0.溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子,要使I?离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化,应采 2020-07-18 …
乙酸丁酯沸点、溶解性如下表.物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯90%浓硫酸沸点117.9℃117.2℃126 2020-07-18 …
电工类的题目:大括号连列三个方程,I3=I1+I2130V-I1+0.6*I2-117=00.6*I 2020-10-30 …
帮我解这道题求R1和R2的值IR=(I1-I)(R1+R2)I(R+R2)=(I2-I)R1联立以上 2020-10-30 …
有两电阻R1上标有200欧母,0.5瓦,R2标有150欧,0.54瓦.1)若并联,求最大总电流;2) 2020-12-18 …