已知在酸性条件下有以下反应关系：（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．（2）Br2能将I-氧化为I2．（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．①上述物质

Question

已知在酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂．
（2）Br₂能将I^-氧化为I₂．
（3）KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是___．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO₃的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．

编号	a的取值范围	产物的化学式或（离子符号）
A	___	I2，Br-
B	(1)/(6)<a< (1)/(5)	___
C	a= (1)/(5)	___
D	___	I2，IO3-，Br2
E	a≥ (6)/(5)	___

③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为___．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为___．

Answer 1

①由（1）在反应BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0中，氧化性：BrO₃^->I0₃^-，由（3）在反应I0₃^-+H⁺+I^-→Br₂+I₂+H₂0中，氧化性：I0₃^->Br₂，由（2）可知氧化性：Br₂>I₂，则氧化性：KBrO₃>KIO₃>Br₂，
故答案为：KBrO₃>KIO₃>Br₂；
②A．当a≤(1)/(6)时，KBrO₃不足，反应生成I₂、Br^-，反应方程式为：6KI+KBrO₃+3H₂SO₄=3I₂+KBr+3K₂SO₄+3H₂O；
C．当a=(1)/(5)时，二者反应生成I₂、Br₂，反应方程式为：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O；
B．当(1)/(6)<a<(1)/(5)时：反应产物为：I₂、Br^-、Br₂，发生的反应具有A又有B的反应；
E．当a≥(6)/(5)时，KBrO₃足量，发生反应为：5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O，所以反应产物为：IO₃^-、Br₂；
D．当(1)/(5)<a<(6)/(5)时，反应按照C、E中的反应进行，反应产物为：I₂、IO₃^-、Br₂，
故答案为：

编号	a的取值范围	产物的化学式或（离子符号）
A	a≤(1)/(6)
B		I2、Br-、Br2
C		I2、Br2
D	(1)/(5)<a<(6)/(5)
E		IO3-、Br2

③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，根据碘原子守恒可知，碘单质和碘酸钾的物质的量为：(1mol)/(3)=(1)/(3)mol，
由反应10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O和5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O可知，反应消耗KBrO₃的物质的量为：n（KBrO₃）=(1)/(3)mol×(2)/(5)+(1)/(3)mol×(6)/(5)=(8)/(15)mol，
故答案为：(8)/(15)；
④当a=1时，(1)/(5)<a<(6)/(5)，反应产物为I₂、IO₃^-、Br₂，发生的反应有：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O、5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O，设反应生成碘单质为xmol、生成的KIO₃为ymol，根据碘原子守恒可得：2x+y=1，
根据消耗的KBrO₃为1mol可得：0.2x+1.2y=1，联立解得：x=0.1、y=0.8，
即：生成碘单质为0.1mol、生成的KIO₃为0.8mol，根据反应可知生成溴的物质的量为：0.1mol×

作业帮用户 2017-02-06 举报

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